Forbindelser hvor en eller to hydroksylgrupper i fosforsyre (HO) 3PO-molekyler er substituert med alkyl- eller arylgrupper. I henhold til antall substituerte alkylgrupper kan den deles inn i alkylfosfonsyre RP (O) (OH) 2 og dialkylfosfonsyre R2P (O) OH.
Ren fosforsyre er en fargeløs krystall med et smeltepunkt på 42,3 grader Celsius. Det er en høytkokende syre og er lett løselig i vann. fosforsyre
Kommersielle fosforsyrereagenser er viskøse, ikke-flyktige konsentrerte løsninger med et fosforsyreinnhold på 83-98 %.
Fosforsyre er en sterk ternær syre, ionisert i tre trinn, ikke lett flyktig, ikke lett dekomponert, og har nesten ingen oksiderende egenskaper. Tretrinns ioniseringskonstant av fosforsyre med sure egenskaper
(1) Reaksjon med alkalisk NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3 H2O
(2) Reagerer med visse salter NaBr+H3PO4 (konsentrert)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4 (konsentrert)=NaH2PO4+HI ↑ Prinsipp: Flyktig syre er produsert av ikke-flyktige syrer
(3) Fosfationer har sterk koordinasjonsevne og kan danne løselige komplekser med mange metallioner. Fe3+og PO43- kan danne fargeløse løselige komplekser [Fe (PO4) 2] 3- og [Fe (HPO4) 2] -, og ved å bruke denne egenskapen, PO{{9} }brukes ofte i analytisk kjemi for å maskere Fe{10}}ioner.
(4) Fosforsyre dehydrerer under sterk varme, og genererer pyrofosforsyre, trifosfat og polyfosforsyre i rekkefølge. Trifosfat har en kjedelignende struktur, mens polyfosforsyre har en syklisk struktur.
Det finnes tre typer fosfatsalter: ortofosfater (som inneholder PO43-), monohydrogenfosfat (som inneholder HPO42-) og dihydrogenfosfat (inneholder H2PO4-). Transformasjonsforholdet mellom de tre typene salter er som følger:
1. Løselighetslov: Ortosalter og monohydrogensalter: bortsett fra noen få salter som kalium, natrium og ammonium, resten er uløselig i vann, men kan løses opp i sterke syrer. Dihydrosalter: er lett løselige i vann.
2. Gjensidig konvertering a) Tilsett H3PO4 dråpevis til klarnet kalkvann, oscillerende mens du drypper.
Fenomen: Hvite utfellinger begynner å dannes og løses gradvis opp. Reaksjonsligning: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca (H2PO4) 2 b) Tilsett klart kalkvann dråpevis til en fosforsyreløsning, og rist mens du tilsetter.
Fenomen: Det er ikke noe fenomen i begynnelsen, men når det klarnede kalkvannet synker til en viss mengde, dannes det hvite utfellinger. fosforsyre
Reaksjonsligning: Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca (H2PO4) 2+2H2O Ca (H2PO4) 2+Ca (OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca (OH) 2=Ca3 (PO4) 2 ↓+2H2O
3. Problemet med ionesameksistens
(1) H2PO4-, HPO42-, PO43- kan ikke eksistere sammen med H+
(2) H2PO4-, HPO42- og OH – kan ikke eksistere side om side
(3) H2PO4- kan ikke eksistere samtidig med PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42-
(4) H2PO4- kan eksistere side om side med HPO42-, HPO42- og PO43-kompatible